Ale Pérez 3132

REACCIONES QUÍMICAS

¿Qué es una reacción Química?

“La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.”

Comenzaremos este blog hablando sobre los Factores que afectan la velocidad de una reacción.

Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones implicarán una mayor velocidad de reacción. Algunos de estos factores son:

1)Temperatura: Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas.

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2) Grado de división o Estado físico de los reactivos: En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Es bien sabido que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.

3)Naturaleza de los reactivos: Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación: Muy alta, y entonces será muy lenta. Muy baja, y entonces será muy rápida.

4) Concentración de los reactivos: Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

5)Presencia de un catalizador: Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. En ningún caso el catalizador provoca la reacción química.

Ahora continuaremos hablando sobre los factores que afectan las sustancias químicas.

"Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada ( si tomamos como referencia un producto ) o transformada ( si tomamos como referencia un reactivo por unidad de tiempo.

La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de reacción.

los tipos de reacciones por velocidad son:

1) Reacciones rápidas: En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción, es decir,  donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es grande.

Ejemplos:

La oxidación del sodio metálico al exponerse al aire.

4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)

   

La reacción violenta de potasio metálico con el agua fría.

2K(s) + NaOH(ac) → 2KOH(ac) + H2(g)

2)Reacciones lentas: La cantidad de producto formado es muy reducida, siempre en relación al tiempo, es decir, Una reacción química lenta es aquella donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es muy pequeña.

Ejemplos:

 La oxidación del hierro a temperatura ambiental:

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

 La reacción del calcio con el agua fría:

Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + H2(g)

Como podemos ver, estamos rodeados por reacciones químicas, algunas tienen lugar en los laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la tierra e incluso en nuestro cuerpo que ocurren miles y miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.

Por aquí dejo un vídeo donde podemos observar ejemplos de reacciones químicas en la vida cotidiana y porque ocurren estas reacciones.

Alejandra Pérez Rodríguez 3132